Металл-оксидные структуры и их свойства

Введение 3

1. Оксиды 4

2. Координационные числа металлов в оксидах 7

3. Свойства оксидов металлов 9

Заключение 15

Список использованной литературы 16

Актуальность. Оксиды - это бинарные соединения элемента с кислородом, находящимся в степени окисления (-2).

Оксиды являются характеристическими соединениями для химических элементов. Неслучайно Д.И. Менделеев при составлении периодической таблицы ориентировался на стехиометрию высшего оксида и объединял в одну группу элементы с одинаковой формулой высшего оксида. Высший оксид - это оксид, в котором элемент присоединил максимально возможное для него количество кислородных атомов. В высшем оксиде элемент находится в своей максимальной (высшей) степени окисления. Так, высшие оксиды элементов VI группы, как неметаллов S, Se, Te, так и металлов Cr, Mo, W, описываются одинаковой формулой ЭО3. Все элементы группы проявляют наибольшее сходство именно в высшей степени окисления. Так, например, все высшие оксиды элементов VI группы - кислотные .

Целью данного исследования является изучение металл-оксидных структур и их свойств.

Задачи:

1) изучить оксиды;

2) показать координационные числа металлов в оксидах;

3) рассмотреть свойства оксидов металлов.